QUÍMICA - Reações reversíveis e o estado de equilíbrio

(Fatec-SP) O gráfico a seguir mostra como varia a constante de equilíbrio (KC) em função da temperatura para a reação de síntese da amônia.

A respeito dessa transformação química, as seguintes afirmações foram feitas:

I. A diminuição da temperatura aumenta o rendimento da reação.
II.A elevação da temperatura diminui a velocidade da reação.
III.A reação de síntese da amônia é exotérmica.
IV. A elevação da temperatura favorece o consumo de N₂ e H₂.

Dessas afirmações, são corretas apenas:

(Ufla-MG) Considerando a equação X → 2 Y + Z, o gráfico que melhor representa a variação de concentração das espécies químicas X, Y e Z com o tempo é:

(UFPB) No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação:

N₂(g) + 3 H₂(g)  2 NH₃(g)                   ∆H = -113 kJ/mol

Considerando a equação e a condição de equilíbrio do sistema, é correto afirmar que o rendimento da produção de amônia:

(Fatec-SP) Considere um sistema fechado que contém inicialmente apenas os reagentes A e B. Essas substâncias podem reagir entre si, formando dois produtos diferentes: 

reação 1: A + B   X                 K₁ = 10

reação 2: A + B   Y                 K₂ = 1,0 × 10³

A rapidez da reação 1 é muito maior que a rapidez da reação 2. Entretanto, observa-se que a constante de equilíbrio para a reação 2 é muito maior que para a reação 1. Assim, se observarmos a variação nas quantidades de X e Y dentro do recipiente e esperarmos tempo suficiente para que o sistema atinja o equilíbrio, essa variação poderá ser representada por um gráfico como:

(UFMG) Um tubo de vidro fechado contém NO₂ gasoso em equilíbrio com o N₂O₄ gasoso, a 25 °C. Esse tubo é aquecido até 50 °C e, então, observa-se uma diminuição da concentração do N₂O₄.

É correto afirmar que, no processo descrito, parte da energia fornecida no aquecimento é utilizada para:

Dadas as afirmativas a seguir.

I – H₂S e HCN são hidrácidos com apenas um hidrogênio ionizável e formados por três elementos químicos diferentes cada.

II – HNO₃ e H₂SO₄ são oxiácidos, sendo que o HNO₃ possui um hidrogênio ionizável, enquanto o H₂SO₄ possui dois hidrogênios ionizáveis.

III – HF, HCl, HI e HBr são hidrácidos, em que os elementos que fazem ligação com o hidrogênio são todos pertencentes à família dos halogênios.

IV – Uma solução aquosa de H₃PO₄ é considerada ácida devido à presença do íon fosfato.    

Indique:

(UEL-PR) O odor de muitas frutas e flores deve-se à presença de ésteres voláteis. Alguns ésteres são utilizados em perfumes, doces e chicletes para substituir o aroma de algumas frutas e flores. Como exemplos, podemos citar o acetato de isopentila, que dá o odor característico da banana e o acetato de etila, que dá o odor das rosas. Este último provém da reação entre o ácido acético e o álcool etílico, como demonstrado na reação a 100 °C:

CH₃COOH(ℓ) + CH₃CH₂OH(ℓ)  CH₃COOCH₂CH₃(ℓ) + H₂O(ℓ)        KC = 3,8

Se as concentrações de CH₃COOCH₂CH₃(ℓ) e H₂O(ℓ) forem dobradas em seus valores no equilíbrio, na mesma temperatura, então o valor de KC será igual a:

A reação de síntese da amônia é uma das mais importantes do mundo, dado o papel central que essa substância desempenha na indústria química mundial. Nesse processo, descrito na equação abaixo, o equilíbrio estabelecido é constantemente deslocado para favorecer a produção de amônia. Dessa forma, é correto afirmar que:

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g)              

(PUC-SP) Um frasco a 25 °C foi preenchido, exclusivamente, com tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) ficando com pressão total de 3 atm.

Nessas condições, o N₂O₄ se desproporciona formando o dióxido de nitrogênio (NO₂), segundo a equação:

N₂O₄(g)  2 NO₂(g)

Mantida a temperatura, após atingir o equilíbrio do sistema, verifica-se que a pressão parcial do N₂O₄ é de 2,25 atm.

A pressão parcial do NO‚ após atingido o equilíbrio, e a constante de equilíbrio, de desproporcionamento do N₂O₄, em função das pressões parciais (K_p), são, respectivamente,

Considerando o conceito de equilíbrio químico, e as propriedades a ele associadas, assinale a alternativa correta.

“Sangue do diabo” é o nome popular de um líquido avermelhado que, ao ser derramado sobre um tecido branco, logo vai perdendo sua coloração característica e se torna incolor. No seu preparo, dilui-se a solução de hidróxido de amônio e adicionam-se algumas gotas de fenolftaleína. 

Quimicamente, podemos atribuir o desaparecimento da cor:    

(UFMG) Uma das etapas na fabricação do ácido sulfúrico é a conversão de SO₂ a SO₃, reação reversível efetuada na presença de catalisador, que pode ser representada pela equação:

2 SO₂(g) + O2(g)  2 SO₃(g)

A reação direta é exotérmica.

Considere um experimento em que a pressão total dos gases seja mantida constante. O gráfico que descreve, qualitativamente, a variação, no equilíbrio, da concentração de SO₃ com a temperatura, nesse experimento é:

Observe as afirmações a seguir.

I – O nome da base Mg(OH)₂ é hidróxido de magnésio e o nome do ácido H₂SO₃ é ácido sulfuroso.

II – HCl, HF, HNO₃ e H₃PO₄, quando em água, formam ânions com sufixo ato.

III – Pb(OH)₂, Co(OH)₃, Fe(OH)₃ e Mn(OH)₄, quando em água, formam cátions trivalentes.

IV – H₂SO₄ e H₂CO₃, quando em água, formam ânions bivalentes cujos nomes apresentam o sufixo ato.

Dessas afirmações:    

(Unesp) No corpo humano, 70% do transporte de CO₂ para os pulmões, por meio das hemácias e do plasma, ocorre sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido de carbono com água, representada pela seguinte reação química:

CO₂ (aq) + H₂O(ℓ)  H⁺(aq) + HCO_3^- (aq)

A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações:

I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam CO₂ suficientemente, com o que a reação deste com H₂O se desloca para a esquerda.
II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito CO₂, com o que a reação deste com H₂O se desloca para a esquerda.
III.Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do CO₂ com H₂O se desloca para a direita.

É correto o que se afirma em:

(Fuvest-SP) A figura a seguir é um modelo simplificado de um sistema em equilíbrio químico. Esse equilíbrio foi atingido ao ocorrer uma transformação química em solução aquosa.

e representam diferentes espécies químicas. Moléculas de solvente não foram representadas.

Considere que as soluções dos reagentes iniciais são representadas por

Assim, qual das seguintes equações químicas pode representar, de maneira coerente, tal transformação? 

Determinada reação química em equilíbrio foi esquematizada, conforme representado abaixo. Todas as substâncias envolvidas são gases.

                                                                                      aA + bB ↔ cC + dD

Um aumento da temperatura do sistema mostrou um consequente aumento na concentração dos produtos no equilíbrio. Com relação a esse equilíbrio, é correto afirmar que:

(PUC-MG) Considere o equilíbrio a seguir, que corresponde à dissolução de cloreto de prata em água:

Qual das ações a seguir favorecerá a dissolução desse sal?